La composition de la blancheur et l'utilisation de la solution selon les instructions

À l'époque soviétique, la blancheur était l'eau de Javel la plus répandue, dotée de propriétés désinfectantes et largement utilisée pour les besoins domestiques. Après la restructuration, de nombreux produits chimiques ménagers importés sont apparus sur les étagères du magasin et celui-ci a été oublié pendant un certain temps.

Ces dernières années, cet outil unique a de nouveau attiré l’attention des acheteurs. Le domaine d'application des propriétés antiseptiques, désinfectantes et blanchissantes de la blancheur s'est considérablement élargi.

Composition et forme de blancheur

Lors de la fabrication d'un liquide, la principale propriété du chlore est utilisée: bonne solubilité dans l'eau. À la suite de la réaction de leur interaction chimique, un précipité se forme sous la forme d'un composé inorganique - l'acide hypochloreux de sodium.

Composition blanche:

  • L'hypochlorite de sodium, ou acide hypochloreux de sodium (formule NaClO), est un agent oxydant de l'oxygène énergétique ayant un effet antimicrobien.
  • L'équilibre alcalin est fourni par l'hydroxyde de sodium (soude caustique), qui adoucit le milieu aquatique.
  • Les substances tensioactives (agents de surface) donnent au savon liquide une qualité de produit.

Disponible dans divers fabricants russes dans des bouteilles en plastique d'un litre.

De nombreux consommateurs appellent cela de l'eau de Javel. Ce nom est incorrect car l'eau de Javel est une solution concentrée d'eau de Javel. Donc, l'eau de Javel et la blancheur ne sont pas la même chose.

Produit chimique ménager La blancheur dans ses propriétés d’eau de Javel est conforme aux indicateurs établis par GOST et au degré de sécurité pour la santé.

Demande de blanchiment

Les propriétés blanchissantes de Belizne sont attribuables à l’oxygène atomique (monoatomique) libéré par l’hypochlorite de sodium lorsqu’il est dissous. En raison du processus d'oxydation en cours, il détruit la structure moléculaire de la matière colorante.

Un liquide contenant du chlore est recommandé pour blanchir les produits fabriqués à partir de tissus naturels (lin, coton, papier, etc.) de couleurs pâles. Ne pas utiliser pour enlever les taches de soie, laine, cuir, tricot.

L'utilisation appropriée de l'agent de blanchiment dépend de la réalisation de l'objectif du résultat final. Dans ce cas, diluez le liquide contenant du chlore dans de l’eau froide ou froide. Conditions d'utilisation:

  1. L'élimination du jaunissement du lin, la grisaille du vêtement est réalisée par pré-trempage avant le lavage. Les produits préparés sont plongés dans une bassine avec une solution diluée (2 cuillères à soupe pour 10 litres d’eau) et laissés pendant environ une heure.
  2. Pour un simple entretien de la blancheur du produit, ce temps est de 20-25 minutes. Faites ensuite un rinçage complet pour éliminer l’odeur désagréable de chlore.
  3. L'élimination des taches et des taches sales est effectuée sur des tissus denses en appliquant soigneusement le liquide à l'endroit où ils se trouvent. Après une minute, l'eau de Javel devrait être lavée.
  4. Autorisé l'utilisation simultanée de la blancheur (1 cuillère à soupe. Cuillère) avec des poudres pour le lavage des mains. À la fin, il est nécessaire de rincer plusieurs fois les articles ménagers.
  5. Dans de rares cas, l'agent est ajouté aux machines à laver, pas plus de 1-2 capsules (en fonction de la quantité de linge), directement dans le tambour. Le lavage est effectué à long terme et à basse température avec des rinçages supplémentaires.

Malgré l'efficacité de l'utilisation de l'eau de Javel, ils ne doivent pas être utilisés trop souvent. Son utilisation répétée détruit la structure du tissu et conduit à une usure rapide des produits, à la formation de trous.

Utilisation des propriétés désinfectantes

Le mécanisme de désinfection au moyen de la blancheur est fourni par la propriété du chlorvatiste de sodium à toxicité élevée d'influencer les microorganismes nuisibles. Dans les processus oxydatifs, il inhibe l'activité des systèmes enzymatiques dans les cellules des bactéries, ce qui empêche leur reproduction ultérieure.

Les instructions pour l'utilisation de la blancheur recommande l'utilisation d'un désinfectant pour le traitement prophylactique et de routine:

  • cuisine et pièces de service dans les jardins d'enfants;
  • salles de classe, hall d'entrée et couloirs;
  • installations médicales, laboratoires, salles d'hôpital.

Le processus de destruction d'organismes pathogènes vous permet d'éviter des maladies de masse avec des infections possibles dans ces institutions.

Le liquide contenant du chlore est utile pour le nettoyage de routine des appareils de plomberie et des salles de bain. Son utilisation élimine efficacement la pierre urinaire formée sur les toilettes. Pour ce faire, versez un litre de produit dans le passage d'évacuation et sur les parois du bol. Fermez le couvercle pendant 10 à 12 heures, puis nettoyez la cavité avec une brosse.

Le liquide ménager blanc avec du chlore appartient à la catégorie des désinfecteurs à odeur forte et forte. Par conséquent, après avoir utilisé le produit, il est nécessaire de ventiler à plusieurs reprises les locaux traités.

Désinfection à la maison

La procédure la plus courante consiste à prendre soin des locaux de la maison après les maladies infectieuses humaines. Dans de tels cas, effectuez un nettoyage humide avec une solution aqueuse de blancheur dans la chambre du patient, en désinfectant les objets ménagers des micro-organismes nuisibles. Après séchage, les résidus sont lavés à l'eau tiède.

De cette façon, les lits et la literie dure d'un animal malade sont traités. Les plateaux de toilette et les cuvettes sont lavés avec un désinfectant.

Le traitement hygiénique avec un liquide de fond contenant du chlore dans les cages à oiseaux, les enclos pour animaux et la désinfection des cellules de lapin est autorisé.

Très souvent, les propriétés antiseptiques de ce fluide sont utilisées pour nettoyer les aquariums de la pourriture des plantes. Le réservoir nettoyé d'algues est rempli d'eau, de la blancheur est ajoutée (la quantité dépend du volume) et laissée pendant un jour. Puis plusieurs fois rincé et rempli d'eau. En règle générale, une seule procédure de décontamination suffit pour résoudre ce problème pendant longtemps. Objets de décoration pour aquarium lavés à l'eau avec addition de liquide.

La composition alcaline de la composition confère au Belizena de bonnes propriétés de lavage et de dégraissage. Par conséquent, il peut être utilisé pour désinfecter des plats ménagers en terre cuite, en verre, en céramique. Habituellement, tous les articles sont placés dans le bassin avec un liquide dilué. Après 2-3 heures, rincer à l'eau courante. Après un tel lavage, il semble brillant et mis à jour.

Blanc sous forme de gel

Actuellement, la production d'une forme différente de ce moyen commun, très demandé par les acheteurs, a été lancée. Le gel de blancheur a une composition et des caractéristiques différentes de celles du produit traditionnel. Il comprend des composants supplémentaires:

  • Matière organique Trilon-B. Solvant actif de rouille, oxydes.
  • Tensioactif non ionique. Émulsifiant et milieu liquide épaississant.
  • Évents aromatisés (citron, pomme, etc.).

Le liquide épaissi convient bien à la surface, s’étale facilement et ne se répand pas. Cela facilite grandement le processus d'application et de rinçage lors de la désinfection. Un remède universel très efficace, à l'action complexe et aux propriétés antibactériennes, est destiné à l'usage suivant:

  • blanchiment et destruction des taches;
  • nettoyage de baignoires, éviers, cuvettes de toilettes;
  • élimination de la graisse et de la contamination de l'huile des surfaces;
  • désinfection plomberie;
  • nettoyage des tuyaux de drainage, des filtres et des puits;
  • se débarrasser de la moisissure, de la fleur de savon sur le carreau;
  • laver le sol de carreaux, linoléum;
  • détartrage des casseroles émaillées, des ustensiles.

Disponible en bouteilles de plastique de 500 et 700 ml, 1 litre. Tous les médicaments ont un prix attractif pour les consommateurs, mais certains gels peuvent coûter plus cher.

Précautions recommandées

Appliquez des agents contenant du chlore. Whiteness respecte les instructions en respectant scrupuleusement les règles de sécurité d'utilisation:

Dans les petites pièces, le traitement doit être effectué avec les fenêtres et les portes ouvertes. L'odeur du chlore est irritante pour les muqueuses du nasopharynx et les yeux. Pour éviter tout impact négatif, vous devez utiliser un équipement de protection: masque médical, lunettes en plastique.

En cas de contact avec la peau non protégée, la solution concentrée est rapidement lavée à l'eau. La composition alcaline de la composition ronge la peau des mains et provoque des rougeurs et des irritations. Par conséquent, toutes les actions de lavage, de nettoyage et de nettoyage à la blancheur doivent être effectuées dans des gants en caoutchouc.

Ne laissez pas le produit pénétrer dans la bouche ou les yeux. Si cela se produit, vous devez effectuer un lavage en profondeur avec beaucoup d’eau.

Ne pas fumer ni manger pendant le processus de désinfection.

Rangez dans un endroit sombre, hors de la portée des enfants. Avec le gel et la chaleur, la blancheur perd ses propriétés. Une bouteille ouverte est stockée pas plus de 6 mois.

Blanc contre les mycoses des ongles. Avis d'utilisation et fonctionnalités

L'onychomycose est une maladie dans laquelle la plaque à ongles est affectée. Il existe une telle pathologie avec des changements dans le pH de la peau. Par conséquent, dans le traitement des champignons à la maison, recourez à l’utilisation de la blancheur. Il convient de rappeler que cet outil est alcalin et présente donc une toxicité pour le corps humain. Utilisez-le devrait être soumis à la concentration requise.

Caractéristiques générales

La blancheur appartient au groupe des alcalis utilisés dans les produits chimiques ménagers. Par conséquent, il doit être utilisé dans le traitement de la mycose des ongles avec une extrême prudence.

La blancheur a les propriétés suivantes:

  1. Provoque un effet antifongique prononcé. Cela est dû au fait que la blancheur est représentée par l'hypochlorite de sodium et que ce composé est un alcali. Et comme vous le savez, les champignons ne survivent pas lorsqu'ils sont exposés à des alcalis.
  2. La blancheur affecte également la flore bactérienne. Le mécanisme d'action ne diffère pas des champignons. Tout est lié précisément au fait que la blancheur est un alcali à forte concentration.

Le blanc contre les mycoses des ongles est utilisé comme moyen de thérapie supplémentaire. En raison de la haute toxicité pour l'homme, l'utilisation de la blancheur n'en vaut souvent pas la peine. Applique il est nécessaire plusieurs fois par semaine, comme moyen de traitement de soutien. Mais sur le fond, vous devriez certainement prendre des médicaments antifongiques.

Indications d'utilisation

Appliquer blanc sur la surface de l'ongle devrait être au début des symptômes de l'onychomycose. De plus, vous devriez utiliser cet outil pour les premières manifestations de la maladie. Ceux-ci comprennent:

  1. Taches blanches, jaunes ou tachetées.
  2. La présence d'hyperkératose.
  3. Formation d'une odeur désagréable à partir de l'ongle et séparation du lit de l'ongle.

Dans ces cas, la blancheur est utilisée comme remède pour une thérapie locale. Prendre un tel alcalin à l'intérieur ne peut pas être en aucune concentration Étant donné qu'il existe un risque de brûlure de l'œsophage et de l'estomac avec un risque de décès.

Contre-indications

Ne pas appliquer de blancheur pendant la grossesse et l'allaitement. Il est strictement interdit de l'utiliser pour les enfants de tout âge. Ne pas utiliser chez les personnes atteintes d'une maladie grave du foie ou des reins. Avec précaution en présence d'insuffisance cardiaque.

Comment appliquer la blancheur correctement?

Lors de l'utilisation de la blancheur, il existe plusieurs règles. Ceux-ci comprennent:

  1. Utilisez uniquement à des concentrations strictement diluées.
  2. Ne pas utiliser s'il y a des plaies ou des fissures sur la peau.
  3. Il devrait être appliqué de sorte qu'il ne tombe pas sur la peau.
  4. Évitez l'inhalation soudaine de blancheur.

Appliquer le produit doit être plusieurs fois par semaine. D'habitude c'est 3-4 fois et pas plus. Ne pas abuser de cet outil, vu sa haute toxicité.

Que recommandent les médecins?

La solution

Il est nécessaire de se séparer d'une blancheur avec de l'eau habituelle. Les règles suivantes doivent être observées:

  1. Vous devez prendre 500 ml d'eau, il est souhaitable qu'il soit froid.
  2. Ajoutez 1 ml de blancheur et mélangez bien le tout.

Utilisez la solution immédiatement après la préparation. Il est nécessaire d'humidifier un coton et d'appliquer doucement sur l'ongle. Attendez que le produit sèche, puis mettez les chaussures.

Compresse

Utilisez le blanc contre les champignons des ongles devrait être sous la forme d'une compresse. Observez les règles suivantes:

  1. Prendre environ 1 ml de blancheur et mélanger avec 10 ml d’eau.
  2. Ajoutez cette solution à la glycérine.
  3. Mélangez bien le tout et attendez environ 30 minutes.

Appliquer avec une fine couche sur la zone touchée de l'ongle. Il est nécessaire de rouler le pansement sur le dessus et de laisser reposer 10 minutes, pas plus. Après avoir retiré la compresse devrait évaluer l'état du clou. En cas de rougeur ou d’approfondissement prononcé à la surface de la plaque à ongles, arrêtez d’utiliser blancheur et rendez-vous chez le médecin.

Pommade

En utilisant la blancheur, vous pouvez préparer une pommade pour une utilisation occasionnelle. Suivez les recommandations:

  1. Prendre 10 grammes de vaseline, de glycérine ou de tout autre liniment.
  2. Ajoutez à cette masse environ 0,5 ml de blancheur.
  3. Bien mélanger le tout et attendre 10 minutes.

Après cela, une fine couche est nécessaire pour appliquer une pommade sur la zone touchée de l'ongle. Après cela, attendez 20 minutes et rincez le reste de la pommade sous l'eau courante. Il n'est pas nécessaire d'attendre que la pommade soit complètement absorbée.

Il est nécessaire d'utiliser la pommade préparée juste après la production. Après quelque temps, l’effet de son application ne sera plus.

Bain de pieds

Le blanc des champignons des ongles peut être utilisé pour les bains de pieds. Vous devez prendre 2 litres d'eau tiède et ajouter 5 ml de blancheur. Il doit être soigneusement mélangé les uns aux autres et maintenir vos pieds dans un tel bain pendant environ 15 minutes.

Histoires de nos lecteurs

Si, au moment de la procédure, vous ressentez des picotements ou des démangeaisons, retirez les jambes du bain et rincez-les à l'eau courante.

Caractéristiques utilisées

La blancheur est un alcali, ce qui peut affecter négativement le corps humain. Par conséquent, lors de l'utilisation d'un tel outil, il est souhaitable de respecter les règles de sécurité. Ceux-ci comprennent:

  1. Utilisez la blancheur seulement 3-4 fois par semaine, pas plus.
  2. En cas de détérioration, arrêtez d'utiliser un tel remède.
  3. Lors de l'utilisation de la blancheur, il est préférable de rester à l'écart des enfants.

Appliquer la blancheur doit être uniquement sur la plaque à ongles. Pour la peau est autorisée uniquement sous la forme d'un bain à la concentration appropriée. Lorsque la peau sèche apparaît, il convient de la lubrifier avec une crème nourrissante. Lors de l'application de blancheur sur l'ongle, les rouleaux latéraux peuvent également être enduits de crème.

Ne pas abuser de cet outil. Il est également souhaitable de ne pas appliquer de blancheur dans la formation de mycose des ongles sur ses mains. Puisque la peau est plus sensible et que des effets secondaires peuvent se former.

L'utilisation de la blancheur est une méthode de la médecine traditionnelle. Vous ne devriez pas recourir à cette méthode sans d'abord consulter votre médecin. Il est nécessaire d'utiliser une blancheur uniquement dans le regard divorcé. Si utilisé en concentration pure, des brûlures, des allergies et des effets systémiques à long terme peuvent être obtenus.

Les avis

Karina, Volgograd

Blancheur appliquée du champignon des ongles sur les conseils de son ami. Au début, cette méthode me paraissait étrange et j'ai décidé de lire à ce sujet sur Internet. En effet, il existe un tel moyen de traiter les mycoses des ongles. Par conséquent, j'ai décidé d'essayer. Blancheur appliquée seulement 2 fois par semaine pendant 3 mois. Maintenant, il n'y a plus de champignons, tout est parti.

Valeria, Nizhny Novgorod

Mon mari a eu une mycose des ongles, car il est un athlète et ses pieds transpirent constamment. Essayé beaucoup d'outils différents, mais rien n'a aidé. Le problème revenait constamment. J'ai lu que vous pouvez utiliser du blanc et très surpris. Habituellement, cet outil est toujours utilisé pour blanchir les vêtements. Et puis le champignon de l'ongle, mais nous n'avions plus d'espoir et nous avons décidé d'essayer. L'effet était très rapide.

Elena, Omsk

J'ai décidé d'essayer la blancheur d'un champignon des ongles et j'ai presque été empoisonné. A commencé à appliquer la blancheur, qui est élevée dans l'eau. Bien sûr, la concentration n'était pas la même, mais immédiatement après l'application, j'ai ressenti une très forte douleur. Le clou a littéralement brûlé d'une goutte. Immédiatement couru tout laver. Mais à propos, le champignon est passé, il est presque resté presque sans doigt.

Daria, Tioumen

Ongle traité avec blancheur pendant une longue période. J'ai lu sur cette méthode sur l'un des forums et j'ai décidé d'essayer. Tout le monde a écrit que l'effet est excellent, le champignon passe en une semaine. J'ai appliqué la blancheur des ongles une fois par semaine. En conséquence, des taches rouges sont apparues sur ma peau. J'ai arrêté d'utiliser et est allé chez le médecin, j'ai eu une allergie.

Catherine Kolominsk

La blancheur est un outil pour les produits chimiques ménagers et il est plus coûteux de traiter les champignons avec. J'ai essayé de guérir sur les jambes, j'ai enduit l'ongle touché pendant environ 3 mois. Au final, j'ai beaucoup souffert de ma santé. J'ai cousu des taches rouges sur tout le corps, je suis allé directement chez le médecin. Elle a dit que j'utilise la blancheur de la mycose des ongles. A déclaré à l'hôpital qu'il s'agissait d'une allergie.

Natalia, Moscou

Je ne sais pas comment tout le monde, mais j'ai guéri le champignon très rapidement avec du blanc. Utilisé seulement une semaine et l'effet était immédiat. Au début, cet épaississement a disparu, puis les taches ont disparu. Maintenant, j'ai des problèmes avec un champignon. Ici, mon ami a eu une situation similaire avec des allergies. Seulement maintenant, elle a élevé la blancheur de l'extrême n'est pas correcte. Trop ajouté et donc une allergie. Par conséquent, avec une dilution appropriée, vous obtenez un remède très décent contre la mycose des ongles. La chose principale passe rapidement les champignons.

Conclusions:

Êtes-vous satisfait de la vie avec une telle maladie? Avec ses effets secondaires? Êtes-vous prêt à tolérer les démangeaisons, à cacher les jambes aux autres, à souffrir de douleur, à perdre des ongles?

Après tout, la solution a été inventée il y a longtemps, un médicament qui a sauvé des milliers de personnes de ces souffrances - le gel spécial NovaStep.

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Hypochlorite de sodium

Hypochlorite de sodium (hypochlorite de sodium) - NaOCl [K 4], composé inorganique, sel de sodium de l’acide hypochloreux.

Le composé à l'état libre est très instable, généralement utilisé sous forme de NaOCl · 5H pentahydraté relativement stable2O ou une solution aqueuse qui a une forte odeur de chlore et des propriétés corrosives élevées.

Le composé est un agent oxydant fort, il contient 95,2% de chlore actif [K 5]. Il a une action antiseptique et désinfectante. Utilisé comme agent de blanchiment et désinfectant domestique et industriel, moyen de nettoyage et de désinfection de l’eau, agent oxydant pour certains procédés de fabrication de produits chimiques industriels. En tant qu'agent bactéricide et stérilisant utilisé en médecine, dans l'industrie alimentaire et dans l'agriculture.

Selon les 100 composés chimiques les plus importants (Greenwood Press, 2007) [2], l'hypochlorite de sodium fait partie des 100 principaux composés chimiques.

Le contenu

Histoire de la découverte

En 1774, le chimiste suédois Carl Wilhelm Scheele [5] a découvert le chlore. Après onze ans de 1785 (selon d'autres données, en 1787 [2]), un autre chimiste, le français Claude Louis Berthollet, découvrit qu'une solution aqueuse de ce gaz (voir l'équation (1)) avait des propriétés de blanchiment [6] [K 6].

Une petite société parisienne, la Société Javel, créée en 1778 sur les rives de la Seine et dirigée par Leonard Alban, a adapté l'ouverture de Bertholl aux conditions industrielles et au début de la libération du fluide de blanchiment, dissolvant du chlore gazeux dans l'eau. Cependant, le produit résultant étant très instable, le processus fut modifié en 1787. Le chlore a commencé à passer à travers une solution aqueuse de potasse (carbonate de potassium) (voir l'équation (2)), à la suite de quoi un produit stable aux propriétés de blanchiment élevées a été formé. Alban l'appelait «Eau de Javel». Le nouveau produit est devenu instantanément populaire en France et en Angleterre en raison de la facilité de son transport et de son stockage [7].

En 1820, le pharmacien français Antoine Labarrak (P. Antoine Germain Labarraque) a remplacé la potasse par de la soude caustique (hydroxyde de sodium) moins chère (voir l'équation (3)). La solution d'hypochlorite de sodium obtenue est appelée "Eau de Labarraque". Il est devenu largement utilisé pour le blanchiment et la désinfection [7].

Bien que les propriétés désinfectantes de l'hypochlorite aient été découvertes dans la première moitié du XIXe siècle, son utilisation pour la désinfection de l'eau potable et le traitement des eaux usées n'a commencé qu'à la fin du siècle. Les premiers systèmes de traitement de l'eau ont été ouverts en 1893 à Hambourg [2]; aux États-Unis, la première usine de production d'eau de boisson purifiée est apparue en 1908 à Jersey City [8].

Propriétés physiques

L’hypochlorite de sodium anhydre est une substance cristalline instable et incolore. La composition élémentaire: Na (30,9%), Cl (47,6%), O (21,5%).

Il est soluble dans l'eau: 53,4 g dans 100 g d'eau (130 g pour 100 g d'eau à 50 ° C) [9].

Le composé contient trois hydrates cristallins:

  • monohydrate de NaOCl · H2O - extrêmement instable, se décompose au-dessus de 60 ° C, à des températures plus élevées - avec une explosion [3].
  • NaOCl · 2,5H2O est plus stable, fond à 57,5 ​​° C [3].
  • NaOCl · 5H Pentahydrate2O - la forme la plus stable, est blanc (selon d'autres données - vert pâle [10]), cristaux rhombiques (a = 0,808 nm, b = 1,606 nm, c = 0,533 nm, Z = 4). Non hygroscopique, bien soluble dans l'eau (en g / 100 grammes d'eau, en termes de sel anhydre): 26 (-10 ° C), 29,5 (0 ° C), 38 (10 ° C), 82 (25 ° C). C), 100 (30 ° C). Dans l'air, il se répand et se transforme en un état liquide en raison de la décomposition rapide [3]. Point de fusion: 24,4 ° C (selon d'autres données: 18 ° C [10]), lorsque chauffé (30–50 ° C) se décompose [1].

Densité d'une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium à 18 ° C [11]:

Le point de congélation de solutions aqueuses d'hypochlorite de sodium à différentes concentrations [12]: [p. 458]:

Caractéristiques thermodynamiques de l'hypochlorite de sodium dans une solution aqueuse à dilution infinie [13]:

Propriétés chimiques

Décomposition et disproportionation

L'hypochlorite de sodium est un composé instable, facilement décomposable par libération d'oxygène:

La décomposition spontanée se produit lentement même à température ambiante: en 40 jours, pentahydrate (NaOCl. 5H2O) perd 30% de chlore actif [K 5] [13]. À une température de 70 ° C, une décomposition de l'hypochlorite anhydre se produit [14].

Lorsqu'il est chauffé en parallèle, une réaction de dismutation se produit [13]:

Hydrolyse et décomposition en solutions aqueuses

Lorsqu'il est dissous dans l'eau, l'hypochlorite de sodium se dissocie en ions:

L’acide hypochloreux (HOCl) est très faible (pKun = 7,537 [13]), l’ion hypochlorite en milieu aquatique est hydrolysé:

C'est la présence d'acide hypochloreux dans les solutions aqueuses d'hypochlorite de sodium qui explique ses fortes propriétés désinfectantes et blanchissantes [13] (voir la section «Effets physiologiques et impact sur l'environnement»).

Les solutions aqueuses d'hypochlorite de sodium sont instables et se décomposent avec le temps, même à température normale (0,085% par jour [3]). La désintégration accélère l'éclairage, les ions de métaux lourds et les chlorures de métaux alcalins; au contraire, le sulfate de magnésium, l'acide orthoborique, le silicate et l'hydroxyde de sodium ralentissent le processus; Cependant, les solutions avec un milieu fortement alcalin (pH> 11) sont les plus stables [3].

En milieu fortement alcalin (pH> 10), lorsque l'hydrolyse de l'ion hypochlorite est supprimée, la décomposition se produit comme suit [15]:

À des températures supérieures à 35 ° C, la pourriture s'accompagne d'une réaction de dismutation [15]:

Avec un pH compris entre 5 et 10, lorsque la concentration en acide hypochloreux dans la solution devient perceptible, la décomposition se déroule selon le schéma suivant [15]:

En milieu acide, la décomposition de HOCl est accélérée et dans un environnement très acide (pH [13]:

Si l'on utilise de l'acide chlorhydrique pour l'acidification, le chlore est libéré:

En faisant passer du dioxyde de carbone dans une solution aqueuse d’hypochlorite de sodium refroidie, on peut obtenir une solution d’acide hypochloreux:

Propriétés oxydantes

Une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium est un oxydant puissant qui intervient dans de nombreuses réactions avec divers agents réducteurs, quelle que soit la nature acide / basique du milieu [16].

Considérez les principales options pour le développement du processus d'oxydoréduction et des potentiels d'électrode standard de demi-réactions en milieu aquatique [17] [K 7]:

  • en milieu neutre et alcalin:

Quelques réactions redox impliquant de l'hypochlorite de sodium:

  • Les iodures de métaux alcalins sont oxydés en iode (en milieu faiblement acide), en iodate (en milieu neutre) ou en periodate (en milieu alcalin) [13]:
  • Les sulfites sont oxydés en sulfates, les nitrites en nitrates, les oxalates et les formates en carbonates, etc. [13]:
  • Le phosphore et l'arsenic se dissolvent dans une solution alcaline d'hypochlorite de sodium, formant des sels d'acides phosphorique et arsenic [18]: [p. 169]:
  • L'ammoniac, sous l'action de l'hypochlorite de sodium au stade de la formation de la chloramine, est converti en hydrazine (l'urée réagit de la même manière) [18]: [p. 181]:
Voir la sous-section «Production d'hydrazine» pour plus de détails.
  • Les composés de métaux à faible degré d'oxydation sont convertis en composés à plus haut degré d'oxydation [18]: [p. 138, 308] [19]: [p. 200]:
Par analogie, les transformations peuvent être réalisées: Fe (II) → Fe (III) → Fe (VI); Co (II) → Co (III) → Co (IV); Ni (II) → Ni (III); Ru (IV) → Ru (VIII); Ce (III) → Ce (IV) et autres [20].

Identification

Parmi les réactions analytiques qualitatives avec l'ion hypochlorite, un précipité brun de métahydroxyde peut être noté lorsqu'un sel de thallium monovalent est ajouté à la solution alcaline de l'échantillon à tester à la température ambiante (limite de détection de 0,5 µg d'hypochlorite):

Une autre option est la réaction iodkrachmale en milieu fortement acide et une réaction colorée avec le 4,4'-tétraméthyldiaminodiphénylméthane ou le n, n'-dioxytriphénylméthane en présence de bromate de potassium [21].

Une méthode courante d'analyse quantitative de l'hypochlorite de sodium en solution est une analyse potentiométrique en ajoutant la solution analysée à une solution standard (MDA) [K 8] ou une méthode permettant de réduire la concentration de la solution analysée lorsqu'elle est ajoutée à une solution standard (MUA) [K 9] à l'aide d'une électrode sélective du brome (Br-ISE) [22].

Une méthode titrimétrique utilisant l'iodure de potassium (iodométrie indirecte) est également utilisée [23].

Effet de corrosion

L'hypochlorite de sodium a un effet corrosif assez important sur divers matériaux, comme en témoignent les données ci-dessous [24]:

Les champignons responsables de la candidose, Candida albicans, meurent in vitro pendant 30 secondes sous l’action d’une solution à 5,0–0,5% de NaOCl; lorsque la concentration de la substance active est inférieure à 0,05%, ils présentent une résistance 24 heures après l'exposition. Plus résistant à l'action des entérocoques à hypochlorite de sodium. Par exemple, Enterococcus faecalis [K 10] pathogène meurt 30 secondes après le traitement avec une solution à 5,25% et 30 minutes après le traitement avec une solution à 0,5%. Des bactéries anaérobies à Gram négatif, telles que Porphyromonas gingivalis, Porphyromonas endodontalis et Prevotella intermedia [K 11], meurent dans les 15 secondes qui suivent le traitement avec une solution de NaOCl à 5,0–0,5% [26].

Les hautes propriétés oxydatives de l'hypochlorite de sodium lui permettent d'être utilisé avec succès pour l'élimination de diverses toxines. Le tableau ci-dessous présente les résultats de l'inactivation des toxines lors d'une exposition de 30 minutes à différentes concentrations de NaOCl (la toxine «+» est inactivée; la toxine «-» est restée active) [27]:

L'hypochlorite de sodium peut être nocif pour l'homme. Les solutions de NaOCl peuvent être dangereuses lorsqu'elles sont inhalées en raison du risque de libération de chlore toxique (effet irritant et suffocant). Le contact direct de l'hypochlorite avec les yeux, en particulier à forte concentration, peut provoquer une brûlure chimique et même une perte de vision partielle ou totale. L'eau de Javel à base de NaOCl peut causer une irritation de la peau, tandis que le blanchiment industriel peut causer de graves ulcères et la mort des tissus. L'ingestion de solutions diluées (3 à 6%) ​​d'hypochlorite de sodium ne provoque généralement qu'une irritation de l'œsophage et parfois une acidose, tandis que des solutions concentrées peuvent causer des dommages assez graves, allant jusqu'à la perforation de sections du tractus gastro-intestinal [28].

Malgré son activité chimique élevée, la sécurité de l’hypochlorite de sodium chez l’homme a été documentée par des études de centres de toxicologie réalisées en Amérique du Nord et en Europe, qui ont montré que la substance en concentration de travail n’entraînait pas de conséquences graves pour la santé après une ingestion involontaire ou un contact avec la peau. Nous avons également confirmé que l'hypochlorite de sodium n'est pas un composé mutagène, cancérigène ou tératogène, ni un allergène cutané. L'Agence internationale pour l'étude du cancer a conclu que l'eau de boisson traitée au NaOCl ne contient pas de substances cancérogènes pour l'homme [29].

Toxicité orale du composé [30]:

Toxicité intraveineuse du composé [30]:

  • Humain: dose toxique peu connue (ing. TDLo) = 45 mg / kg.

Lors d'une utilisation domestique normale, l'hypochlorite de sodium se décompose dans l'environnement en sel, en eau et en oxygène. D'autres substances peuvent se former en petites quantités. Selon l’Institut suédois de la recherche sur l’environnement, l’hypochlorite de sodium ne risque pas de créer de problèmes environnementaux s’il est utilisé dans l’ordre et la quantité recommandés [29].

L'hypochlorite de sodium n'est pas dangereux en termes de risque d'incendie.

Classification NFPA 704 pour les solutions concentrées (10–20%) [31]: [K 12]

Méthodes d'obtention de laboratoire

La principale méthode de laboratoire utilisée pour la production d'hypochlorite de sodium consiste à faire passer du chlore gazeux dans une solution saturée d'hydroxyde de sodium [32]:

Pour séparer le chlorure de sodium (NaCl) du mélange réactionnel, on utilise un refroidissement à une température proche de 0 ° C; dans ces conditions, le sel précipite. Une congélation ultérieure du mélange (-40 ° C) et une cristallisation ultérieure à -5 ° C donnent l'hypochlorite de sodium pentahydraté NaOCl. 5H.2O. Un sel anhydre peut être obtenu par séchage sous vide sur de l’acide sulfurique concentré [32].

Au lieu de l'hydroxyde pour la synthèse peut prendre le carbonate de sodium [33]:

Une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium peut être obtenue par la réaction d'échange de carbonate de sodium avec de l'hypochlorite de calcium [34]:

Production industrielle

Production mondiale

L’estimation de la production globale d’hypochlorite de sodium présente une certaine difficulté du fait qu’une partie importante de celle-ci est produite par la méthode électrochimique selon le principe «in situ», c’est-à-dire sur le lieu de sa consommation directe (on parle d’utiliser le composé pour la désinfection et le traitement de l’eau). Selon les données de 2005, la production mondiale approximative de NaOCl s’élèverait à environ 1 million de tonnes, dont près de la moitié serait utilisée à des fins domestiques et l’autre moitié à des fins industrielles [2].

Revue des méthodes de production industrielle

Les remarquables propriétés blanchissantes et désinfectantes de l'hypochlorite de sodium ont entraîné une augmentation intensive de sa consommation, ce qui a stimulé la création d'une production industrielle à grande échelle.

Dans l'industrie moderne, il existe deux méthodes principales de production d'hypochlorite de sodium:

  • méthode chimique - chloration de solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium;
  • Méthode électrochimique - électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium [35].

À son tour, la méthode de chloration chimique offre deux schémas de production:

  • le procédé principal consiste à former une solution d'hypochlorite diluée (environ 16% de NaOCl) avec un mélange de chlorure de sodium et d'hydroxyde de sodium en tant que produit final;
  • procédé à faible teneur en sel ou concentré - vous permet d'être concentré (NaOCl à 25-40%) avec un niveau de pollution inférieur [36]: [p. 447-449].

Méthode chimique

L'essence de la méthode chimique d'obtention de NaOCl n'a pas changé depuis sa découverte par Labarrac (voir la sous-section Histoire de la découverte):

Le géant de la chimie moderne, Dow Chemical Company, a été l’une des premières entreprises à placer la production d’hypochlorite de sodium sur une base industrielle à grande échelle. En 1898, la première usine de la société de production de NaOCl a été ouverte par voie chimique. Clorox, le plus grand fabricant de javellisants domestiques aux États-Unis, est une autre société qui lui a valu sa popularité. Depuis sa fondation en 1913, jusqu'en 1957, date à laquelle la société Procter a racheté la société. Gamble, le javellisant hypochlorite de sodium Clorox Bleach® était le seul produit de sa gamme [2].

Le schéma technologique moderne de production continue d'hypochlorite de sodium est présenté dans la figure [36]: [p. 442]:

Le processus de production à faible teneur en sel, contrairement au schéma technologique principal présenté ci-dessus, comprend deux étapes de chloration et une solution diluée de NaOCl provenant du premier réacteur est introduite dans le moule (voir la figure), où le produit final est concentré, [36]: [p. 450]:

Les entreprises suivantes produisent de l'hypochlorite de sodium en Russie:

Méthode électrochimique

Le procédé électrochimique d'obtention de l'hypochlorite de sodium consiste à électrolyse d'une solution aqueuse de chlorure de sodium ou d'eau de mer dans un électrolyseur à zones d'électrodes complètement ouvertes (procédé irradié), c'est-à-dire que les produits d'électrolyse sont librement mélangés dans un procédé électrochimique [41].

Le processus dans l'électrolyseur dû à l'interaction chimique des produits résultants:

Schéma général du processus:

La méthode électrochimique est principalement utilisée pour obtenir une solution désinfectante pour les systèmes de traitement de l’eau. La commodité de cette méthode réside dans le fait que la production d’hypochlorite ne nécessite pas d’approvisionnement en chlore, elle peut être produite immédiatement sur le site de traitement de l’eau, évitant ainsi les frais de livraison; En outre, le procédé permet la production d'hypochlorite dans une gamme de volumes de production assez large: du tonnage très faible au plus important [41].

Il existe dans le monde de nombreux fabricants d'électrolyseurs pour la production de solutions d'hypochlorite de sodium, parmi lesquels les systèmes les plus courants de Severn Trent De Nora sont: Seaclor et Sanilec [42].

Le système Seaclor ® est la technologie prédominante pour la production d’hypochlorite de sodium à partir d’eau de mer par la méthode électrochimique, occupant plus de 70% des capacités mondiales. Plus de 400 unités Seaclor ® fonctionnent dans 60 pays. leur capacité totale est d'environ 450 000 tonnes de NaOCl par an et leur capacité unitaire est comprise entre 227 et 22 680 kg / jour [43]. Les installations permettent d’obtenir la concentration de chlore actif dans la solution dans l’intervalle de 0,1 à 0,25% [44].

Les installations Sanilec ® sont disponibles dans des capacités allant de 1,2 (générateurs portables) à 21 600 kg / jour [45], la concentration en chlore actif étant de 0,05 à 0,25% [46].

Caractéristiques du produit, manutention, stockage et transport

En Fédération de Russie, l'hypochlorite de sodium est produit conformément à GOST 11086-76 “Hypochlorite de sodium. Conditions techniques Conformément à ce document, NaOCl est divisé en deux marques dont les caractéristiques sont présentées ci-dessous [47]:

L’hypochlorite de sodium doit être stocké dans des récipients protégés contre la corrosion, en polyéthylène spécial, en acier collé ou en autres matériaux protégés de la lumière, remplis à 90% du volume et équipés d’un purgeur d’oxygène pour évacuer l’oxygène formé lors de la décomposition. Le transport des produits est effectué conformément aux règles de transport des marchandises dangereuses [47].

Les solutions d'hypochlorite de sodium du commerce perdent progressivement leur activité en raison de la décomposition de NaOCl, ce qui est clairement illustré par le tableau suivant [12]: [p. 469]:

Application

Vue d'ensemble des utilisations

Parmi les quatre hypochlorites inorganiques d’importance industrielle, l’hypochlorite de sodium est le leader incontesté, occupant 91% du marché mondial; il reste près de 9% de retard sur l'hypochlorite de calcium - les hypochlorites de potassium et de lithium ont des quantités négligeables d'utilisation [48].

L’ensemble des utilisations de l’hypochlorite de sodium peut être divisé en trois groupes conditionnels:

  • usage domestique;
  • utiliser à des fins industrielles;
  • utiliser en médecine.

L'utilisation domestique comprend:

  • utiliser comme moyen de désinfection et de traitement antibactérien;
  • utiliser pour blanchir les tissus;
  • dissolution chimique des dépôts sanitaires et techniques.

L'utilisation industrielle comprend:

  • blanchiment industriel des tissus, de la pâte de bois et de certains autres produits;
  • désinfection industrielle et traitement sanitaire et hygiénique;
  • purification et désinfection de l'eau potable pour les systèmes publics d'approvisionnement en eau;
  • nettoyage et désinfection des déchets industriels;
  • production chimique.

Selon les experts de SRI Consulting, environ 67% de l'hypochlorite de sodium est utilisé comme agent de blanchiment et 33% pour les besoins de désinfection et de nettoyage, cette dernière tendance ayant tendance à augmenter. La croissance globale globale de la consommation de NaOCl est estimée à 1,4% par an [48].

Utilisation dans les produits chimiques ménagers

L'hypochlorite de sodium est largement utilisé dans les produits chimiques ménagers et fait partie des ingrédients actifs de nombreux produits destinés au blanchiment, au nettoyage et à la désinfection de diverses surfaces et matériaux. Habituellement, les solutions avec une concentration allant de 3 à 6% d'hypochlorite sont utilisées dans la vie quotidienne [49].

La disponibilité commerciale et la haute efficacité de la substance active conditionnent son utilisation généralisée par diverses sociétés de production, dans lesquelles l’hypochlorite de sodium ou des produits à base de celle-ci sont fabriqués sous différentes marques, dont certaines sont présentées dans le tableau:

Applications médicales

L'utilisation de l'hypochlorite de sodium pour la désinfection des plaies a été proposée pour la première fois au plus tard en 1915 [56]. Dans la pratique médicale moderne, les solutions antiseptiques d'hypochlorite de sodium sont principalement utilisées pour un usage externe et local en tant qu'agent antiviral, antifongique et bactéricide pour le traitement de la peau, des muqueuses et des plaies [57]. L'hypochlorite est actif contre de nombreuses bactéries gram positives et négatives, la plupart des champignons pathogènes, les virus et les protozoaires, bien que son efficacité diminue en présence de sang ou de ses composants [58].

Le faible coût et la faible disponibilité de l'hypochlorite de sodium en font un élément important pour le maintien de normes d'hygiène élevées dans le monde entier. Ceci est particulièrement prononcé dans les pays en développement, où l’utilisation de NaOCl est devenue un facteur décisif pour l’arrêt du choléra, de la dysenterie, de la fièvre typhoïde et d’autres maladies biotiques aquatiques. Ainsi, lors d'une épidémie de choléra en Amérique latine et dans les Caraïbes à la fin du XXe siècle, l'hypochlorite de sodium a été en mesure de minimiser la morbidité et la mortalité, comme indiqué lors d'un symposium sur les maladies tropicales organisé sous les auspices de l'Institut Pasteur [29].

À des fins médicales, l'hypochlorite de sodium est utilisé en Russie sous forme de solution à 0,06% à usage intracavitaire et externe, ainsi que de solution injectable. En pratique chirurgicale, il est utilisé pour le traitement, le lavage ou le drainage des plaies chirurgicales et la rééducation peropératoire de la cavité pleurale en cas de lésions purulentes; en obstétrique et en gynécologie - pour le traitement périopératoire du vagin, le traitement de la bartholinite, de la colpite, de la trichomonase, de la chlamydia, de l’endométrite, des annexites, etc. en oto-rhino-laryngologie - pour le rinçage du nez et de la gorge, instillation dans le canal auditif; en dermatologie - pour les pansements humides, les lotions, les compresses pour différents types d’infections [58].

En pratique dentaire, l'hypochlorite de sodium est le plus largement utilisé comme solution antiseptique pour l'irrigation (concentration de NaOCl de 0,5–5,25%) en endodontie [K 15] [59]. La popularité de NaOCl est déterminée par la disponibilité générale et le faible coût de la solution, ainsi que par son effet bactéricide et antiviral sur des virus aussi dangereux que le VIH, le rotavirus, le virus de l’herpès, les virus de l’hépatite A et B [56]. Il existe des preuves de l'utilisation de l'hypochlorite de sodium pour le traitement de l'hépatite virale: il a une large gamme d'effets antiviraux, de détoxication et antioxydants [60]. Les solutions de NaOCl peuvent être utilisées pour stériliser certains produits médicaux, articles d’allaitement, vaisselle, linge de maison, jouets, chambres, meubles en dur, équipements sanitaires. En raison de la corrosivité élevée, l'hypochlorite n'est pas utilisé pour les appareils et instruments en métal. Notez également l'utilisation de solutions d'hypochlorite de sodium en médecine vétérinaire: elles sont utilisées pour la désinfection des bâtiments d'élevage [61].

Application industrielle

Utiliser comme agent de blanchiment industriel

L’utilisation de l’hypochlorite de sodium comme agent de blanchiment est l’un des domaines prioritaires de l’utilisation industrielle, ainsi que la désinfection et la purification de l’eau de boisson. Le marché mondial dans ce segment dépasse à lui seul 4 millions de tonnes [K 16] [29].

En règle générale, pour les besoins industriels, des solutions aqueuses de NaOCl contenant 10-12% de la substance active sont utilisées comme agent de blanchiment [29].

L’hypochlorite de sodium est largement utilisé comme agent de blanchiment et de détachant dans l’industrie textile, les blanchisseries industrielles et les nettoyeurs à sec. Il peut être utilisé en toute sécurité pour de nombreux types de tissus, notamment le coton, le polyester, le nylon, l'acétate, le lin, la viscose et autres. Il est très efficace pour éliminer les traces de terre et une grande variété de taches, notamment le sang, le café, l'herbe, la moutarde, le vin rouge, etc. [29]

L'hypochlorite de sodium est également utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers pour blanchir la pâte [62]. Le blanchiment à l'aide de NaOCl suit généralement l'étape de chloration et est l'une des étapes du traitement chimique du bois utilisé pour obtenir un degré élevé de blancheur de la pâte. Le traitement des produits semi-finis fibreux est effectué dans des tours spéciales de blanchiment à l'hypochlorite en milieu alcalin (pH 8-9), à une température de 35-40 ° C, pendant 2-3 heures. Au cours de ce processus, il se produit une oxydation et une chloration de la lignine, ainsi que la destruction des groupes chromophores des molécules organiques [63].

Utiliser comme désinfectant industriel

L'utilisation répandue de l'hypochlorite de sodium en tant que désinfectant industriel est principalement associée aux domaines suivants [49]:

  • désinfection de l'eau potable avant son alimentation dans les réseaux de distribution d'eau urbains;
  • désinfection de l'eau des piscines et des étangs;
  • traitement des eaux usées domestiques et industrielles, purification des impuretés organiques et inorganiques;
  • dans la brasserie, la vinification, l'industrie laitière - désinfection des systèmes, des pipelines, des réservoirs;
  • traitement fongicide et bactéricide du grain;
  • désinfection de l'eau des eaux de pêche;
  • désinfection des locaux techniques.

L'hypochlorite en tant que désinfectant fait partie de certains moyens de lavage automatique en ligne de la vaisselle et de certains autres détergents synthétiques liquides [64].

Les désinfectants industriels et les solutions de blanchiment sont fabriqués par de nombreux fabricants sous différentes marques, dont certaines sont présentées dans le tableau:

Utiliser pour la désinfection de l'eau

La désinfection par oxydation avec du chlore et ses dérivés est peut-être la méthode la plus courante de désinfection de l’eau. De nombreux pays d’Europe occidentale, des États-Unis et de la Russie en ont commencé l’utilisation massive au cours du premier quart du XXe siècle [71]: [p. 17].

L'utilisation d'hypochlorite de sodium en tant qu'agent désinfectant, contrairement à l'utilisation de chlore, présente un certain nombre d'avantages importants:

  • le réactif peut être obtenu par une méthode électrochimique directement sur le lieu d'utilisation;
  • la réalisation des indicateurs requis de la qualité de l'eau potable est obtenue grâce à la proportion plus faible de chlore actif;
  • la concentration en impuretés organochlorées dans l'eau purifiée est nettement inférieure;
  • l'utilisation de cette substance peut améliorer la sécurité environnementale et hygiénique [71]: [p. 36].

Des solutions diluées d’hypochlorite de sodium sont utilisées pour la purification de l’eau des ménages: leur concentration en chlore actif est généralement comprise entre 0,2 et 2 mg / l et entre 1 et 16 mg / l pour le chlore gazeux [72].

Également d'un point de vue technique, pour les conditions d'utilisation dans la Fédération de Russie, les experts notent:

  • une technologie de sécurité nettement supérieure;
  • exigences de sécurité moins élevées;
  • Cette technologie de désinfection n'est pas sous l'autorité de Rostechnadzor RF [73].

L'utilisation d'hypochlorite de sodium pour la désinfection de l'eau en Russie n'a pas encore été largement utilisée, mais elle est activement introduite dans la pratique. Ainsi, à la fin de 2009, la construction d'une usine de NaOCl d'une capacité de 50 000 tonnes / an pour les besoins de l'économie urbaine de Moscou a débuté à Lyubertsy. Le gouvernement de Moscou a décidé de transférer les systèmes de désinfection de l'eau de l'usine de traitement de l'eau de chlore liquide à l'hypochlorite de sodium, qui sera achevée environ vers 2012 [74], lorsque l'usine de production d'hypochlorite de sodium sera mise en service. La construction est effectuée par le CJSC Gazinstroy.

Parmi les autres villes russes où l’hypochlorite de sodium est utilisé ou prévu pour la désinfection de l’eau, notons Saint-Pétersbourg [75], Kemerovo [76], Rostov-sur-le-Don [77], Ivanovo [78], Syktyvkar [79].

Production d'hydrazine

L'hypochlorite de sodium est utilisé dans le procédé dit de Raschig (procédé de Raschig, oxydation de l'ammoniac par l'hypochlorite) - le principal procédé industriel de production d'hydrazine, découvert par le chimiste allemand Friedrich Raschig en 1907. La chimie du processus est la suivante: lors de la première étape, l’ammoniac est oxydé en chloramine, qui réagit ensuite avec l’ammoniac pour former de l’hydrazine elle-même [80]:

En réaction secondaire, on observe une interaction de l'hydrazine avec la chloramine [80]:

Le procédé Raschig se déroule en milieu alcalin (pH 8-10) avec un excès d’ammoniac, une pression élevée (2,5-3,0 MPa) et une température de 120-160 ° C [81]. Le rendement en hydrazine (en hypochlorite) peut atteindre 80% [82].

Même de petites quantités de cations de certains métaux lourds, en particulier le cuivre divalent, peuvent considérablement augmenter la proportion de réactions secondaires. C'est pourquoi une petite quantité de gélatine ou d'une colle spéciale est ajoutée au mélange réactionnel pour lier les ions au complexe non réactif [82].

Une modification du procédé Raschig a été le procédé Hoffman (le procédé Hoffmann ou le procédé à l'urée), où l'urée est utilisée à la place de l'ammoniac [83]:

Le procédé utilise une solution à 43% d'urée additionnée d'un réactif spécial (environ 0,5 g / l) pour inhiber la réaction secondaire et augmenter le rendement du produit final. La solution d'hypochlorite de sodium est utilisée par rapport à la solution d'urée, à 4: 1; la température dans le réacteur ne dépasse pas 100 ° C [83].

Application en synthèse organique industrielle

Les fortes propriétés oxydantes de l'hypochlorite de sodium sont utilisées en synthèse organique industrielle pour produire divers composés, notamment:

  • l'acide anthranilique est un produit intermédiaire dans la synthèse des colorants [84];
  • acide méthanesulfonique - produit intermédiaire dans la synthèse de médicaments et d'électrolytes pour la production de revêtements avec des métaux précieux [85]: [p. 92]:
  • chloropicrine - insecticide [85]: [p. 269];
  • L'acide ascorbique (synthétique) est un médicament (vitamine C) et un conservateur de l'industrie alimentaire [86];
  • Acide dichloroisocyanurique et trichloroisocyanurique - insecticides, désinfectants et intermédiaires pour la synthèse de pesticides [87];
  • L'amidon oxydé (E1404) est un additif alimentaire utilisé comme épaississant, support et améliorant pour les produits de cuisson [88].

Utilisation en synthèse organique de laboratoire

L'hypochlorite de sodium est largement utilisé dans les pratiques biologiques de laboratoire, principalement en raison de ses fortes propriétés oxydantes et de sa disponibilité en tant que réactif.

Le pouvoir oxydant de NaOCl est utilisé dans les transformations suivantes:

Parmi les autres cas d'utilisation, notons:

  • réactif (sous forme d'une solution aqueuse à 5%) pour la détermination qualitative ou quantitative de l'arginine dans un mélange d'acides aminés (réaction de Sakaguchi) [98];
  • Réactif pour la N-chloration d’amines [90]: [p. 819];
  • réactif pour la chloration de composés aromatiques [99] et la chloration allylique d'alcènes [100];
  • réactif pour la synthèse d'hypochlorites organiques [101].

Autres usages

Parmi les autres domaines d'utilisation de l'hypochlorite de sodium, notons:

  • dans la synthèse organique industrielle ou la production hydrométallurgique pour le dégazage de déchets liquides toxiques et gazeux contenant du cyanure d'hydrogène ou du cyanure [102];
  • oxydant pour le traitement des eaux usées des entreprises industrielles à partir d'impuretés de sulfure d'hydrogène, d'hydrosulfures inorganiques, de composés soufrés, de phénols, etc. [103];
  • dans les industries électrochimiques comme cornichon pour l'arséniure de germanium et de gallium [104];
  • en chimie analytique comme réactif pour la détermination photométrique de l'ion bromure [105];
  • dans les industries alimentaire et pharmaceutique pour obtenir de l'amidon modifié pour aliments [106];
  • en science militaire, comme moyen de décontamination d'agents toxiques combustibles tels que le gaz moutarde [107], le lewisite [108], le sarin et les gaz V [109].